深入理解并掌握中和滴定的基本原理。

熟练地掌握酸碱中和滴定的步骤流程。

学会处理酸碱中和反应的数据信息。

所使用的工具包括酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶以及胶头滴管等。

准备0.100 0 mol/L的标准HCl溶液，浓度约0.1mol/L的NaOH溶液，以及酚酞和甲基橙等酸碱指示剂，还有必需的蒸馏水。

1. 酸与碱之间的反应遵循特定的定量关系。

2. 通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以较为精确地判断滴定的终点。

一、滴定管详解

1. 滴定管的结构与种类

酸式滴定管的下端是玻璃，适合盛装酸性、中性及氧化性溶液，例如盐酸、乙醇、高锰酸钾溶液及溴水等。

碱式滴定管则采用橡胶管并配有玻璃球，适用于存放碱性及中性溶液，如氢氧化钠溶液及碳酸钠溶液等。

其精度可至0.01 mL，且0刻度通常在上部，大刻度则在下方，最佳使用温度为25℃。

2. 滴定管的使用步骤

检漏是首要步骤，使用前需确认（或橡胶管）无泄漏。

润洗时，先用蒸馏水清洗，再从滴定管上口加入少量待测液体，摇动使湿润，随后将液体倒出。

装载液体时，确保酸或碱溶液的液面高于“0”刻度，并固定在滴定管夹上。

二、酸碱中和滴定的操作流程

以标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例进行说明。

1. 在酸式滴定管中装入0.100 0 mol/L的HCl溶液，调整液面至“0”或其下的某一刻度，并记录准确读数。

2. 在碱式滴定管中装入待测的NaOH溶液，调整液面至指定位置。向锥形瓶中加入25.00 mL的待测溶液，并加入几滴酚酞（或甲基橙）指示剂。

(此处溶液初始状态为红色/)

3. 将锥形瓶置于酸式滴定管下方，垫上白纸。小心地滴入盐酸，同时摇动锥形瓶，观察指示剂颜色的变化。

当加入半滴盐酸后，溶液颜色由浅红变为无色（或变为橙色），且在半分钟内颜色无变化时，记录滴定管液面读数。

4. 重复上述操作两次，记录数据。

5. 根据实验数据计算待测NaOH溶液的浓度。

数据处理要点：

(HCl)×(HCl的体积) = (NaOH)×(NaOH的体积)

(NaOH的浓度) = ... (根据实验数据计算得出)

将实验数据代入公式，求其平均值以得到(NaOH)的准确浓度。若某组数据有误，应予以舍弃。

现用盐酸标准液测定NaOH溶液浓度的实验步骤解析：

1. 向溶液中加入1~2滴指示剂。
2. 取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
3. 用氢氧化钠溶液滴定至终点。
4. 重复以上操作以确保准确性。