溶质是什么 浓度公式c=m-v

本节课我们将继续深入学习人教版教材化学必修一的知识，特别关注第一章从实验到化学的第二节内容，重点讲解化学计量在实验中的应用，特别是物质的量在化学实验中的应用。

我们来探讨物质的量浓度的概念。

（1）基本概念

物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的量，也称为B的摩尔浓度。用CB表示。

其表达式为：B的物质的量浓度 = B的物质的量 / 溶液体积，单位是摩尔每升。

（2）注意事项

溶质需要用摩尔量来表示，如果题目中给出的是质量或体积，需要进行相应的换算。

注意这里的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

溶质可以是单质、化合物，或者是离子或其他特定组合。

在分析溶质时，需要注意是否与水发生反应，例如Na₂O溶于水后溶质为NaOH，SO₃溶于水后溶质为H₂SO₄等。

对于一些与水发生反应但仍被视为溶质的气体或物质，如NH3、Cl2，计算时仍将它们当作溶质。

同一溶液的各种浓度（如物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度等）不会因为部分溶液被取用而改变。

接下来，我们将学习容量瓶的使用。

（1）容量瓶介绍

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的重要工具，它的颈部有刻度线，并标有温度和容量。

常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。

（2）使用步骤及注意事项

使用容量瓶时需要先进行检漏。向容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞后进行倒置观察是否漏水。如果无水渗出，则检漏完成。

配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容和摇匀等。

在使用过程中需注意：选择合适规格的容量瓶；使用前要检查是否漏水并洗净；注入液体时要用玻璃棒引流；容量瓶要在规定温度下使用；不能直接在容量瓶内溶解或稀释样品等。

（3）误差分析

根据公式“物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积”进行误差分析。常见误差情况包括称量时砝码和物品位置颠倒、称量时间过长导致NaOH潮解吸水、用滤纸称量导致NaOH与滤纸反应等。此外还有溶液未冷却至室温便注入容量瓶、未洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过刻度等操作也会影响结果的准确性。

（4）相关计算

我们将学习气体溶于水的计算、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系、饱和溶液的物质的量浓度与溶解度的关系以及溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题等。

通过以上学习，我们将更深入地理解化学计量在实验中的应用，特别是物质的量在化学实验中的重要作用。希望大家能够掌握这些知识，为今后的化学学习打下坚实的基础。